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化学很难?学霸帮你总结知识点
2022-10-15 23:51
本文摘要:许多小同伴都说高中化学知识点琐碎,方程式太多,不容易影象,其实最好应对的方法就是应该归类总结,这样做利便影象也利于我们形成知识网络。那么今天,我们就来一起总结一下非金属及其氧化物的知识点吧,这部门比力单薄的同学们要多多注意哦~一、硅元素无机非金属质料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。 是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。Si对比C最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。

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许多小同伴都说高中化学知识点琐碎,方程式太多,不容易影象,其实最好应对的方法就是应该归类总结,这样做利便影象也利于我们形成知识网络。那么今天,我们就来一起总结一下非金属及其氧化物的知识点吧,这部门比力单薄的同学们要多多注意哦~一、硅元素无机非金属质料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。

是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。Si对比C最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅天然存在的二氧化硅称为硅石,包罗结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、清洁的SiO2无色透光性好化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反映,可以与强碱(NaOH)反映,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反映SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞三、硅酸酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反映制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,漫衍广,结构庞大化学性质稳定。一般不溶于水。

(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰玄色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不生动。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池。五、氯元素位于第三周期第ⅦA族,原子结构: 容易获得一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。

六、氯气物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质:很生动,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。

也能与非金属反映:2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。燃烧纷歧定有氧气到场,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是猛烈的氧化还原反映,所有发光放热的猛烈化学反映都称为燃烧。Cl2的用途:①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热剖析,因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效身分NaClO比HClO稳定多,可恒久存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充实反映有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反映,是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的磨练使用硝酸银溶液,并用稀硝酸清除滋扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2OCl-+Ag+ == AgCl ↓八、二氧化硫制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧获得(硫俗称硫磺,是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)化学性质:有毒,溶于水与水反映生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定,会剖析回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和剖析的历程可以同时举行,为可逆反映。

九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2========(高温或放电)2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2一氧化氮的先容:无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的先容:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反映:3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。十、硫酸物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。

化学性质:具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热2 H2SO4 (浓)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。

2 H2SO4 (浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑稀硫酸:与生动金属反映放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反映,与碱性氧化物反映,与碱中和十一、硝酸物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。化学性质:具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。

还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反映生成铵盐:NH3+HCl == NH4Cl (晶体)氨是重要的化工产物,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质:易溶于水(许多化肥都是铵盐),受热易剖析,放出氨气:NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混淆加热)NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑用向下排空气法收集,红色石蕊试纸磨练是否收集满。


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